将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后,投入足量的水中,充分反应(设能产生的气体全部放出)。(1)Na2O2与水反应的化学方程式为__________
题型:0104 月考题难度:来源:
将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后,投入足量的水中,充分反应(设能产生的气体全部放出)。 (1)Na2O2与水反应的化学方程式为_________________________,15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为_________mol。 (2)反应结束时生成的气体在标准状况下为_________L。 (3)取a g Na2O2与Al粉组成的混合物,放入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下放出气体V L,则V的取值范围是_________(用含a的代数式表示,结果可不化简)。 |
答案
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;0.2mol (2)5.6L (3) |
举一反三
现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 |
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A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 |
Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 |
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A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:1 |
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12L NO气体(标况),再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是 |
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A.450ml B.500ml C.400ml D.无法确定 |
硝酸工业中尾气(NO、NO2)可用纯碱溶液吸收,发生反应方程式有二个, ①2 NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2, ②写出等物质的量的NO、NO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式:_________________ 。 (1) 配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱溶液所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒外,还有__________ 。 (2) 根据反应①每产生22.4 L(标准状况下)CO2,吸收液的质量将增加_____________ g。 (3)用上述纯碱吸收液吸收尾气,每产生22.4 L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44 g,则吸收液中NaNO2 和NaNO3 物质的量之比为______________。 |
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 |
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A.肯定无KNO3 B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3 C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 |
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