将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化

题型：0111 期中题难度：来源：

将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解
19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是

[ ]
A．第二份溶液中最终的溶质为FeSO₄B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生的气体是H₂
C．原混合酸中NO₃^-的物质的量共为0.4mol
D．原混合酸中H₂SO₄的物质的量浓度为5mol·L^-1

答案

举一反三

为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：
取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L^-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L^-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 [ ]
A．0.005 mol
B．0.01 mol
C．0.025 mol
D．0.03 mol

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实验室可由多条途径得到SO₂。
（1）Na₂SO₃溶液与硫酸反应可以制得SO₂，其离子方程式为_____________。
（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO₂，其化学方程式为_______。
（3）如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是_________________。
（4）海波（Na₂S₂O₃·5H₂O)也能与硫酸反应制得SO₂（Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ SO₂↑+S↓+H₂O ）。工业制得的海波中可能含有Na₂SO₃。取三份质量不同的样品，分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO₂全部逸出，测得实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

试计算：
①硫酸溶液的物质的量浓度是_________mol/L。
②样品中n（Na₂S₂O₃·5H₂O）：n（Na₂SO₃）=_________。

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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与2.24 L O₂（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu²⁺恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是[ ]
A．1mol·L^-1B．2mol·L^-1C．3mol·L^-1D．4mol·L^-1

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锌与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是 [ ]
A.反应中共消耗1.8 mol H₂SO₄
B.气体甲中SO₂与H₂的体积比为4:1
C.反应中共消耗97.5 g Zn
D.反应中共转移3 mol电子

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将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的
NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是[ ]
A．0.3mol NO₂和0.3mol NO
B．0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄C．0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄D．0.6mol NO

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