将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化

将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化

题型:0111 期中题难度:来源:
将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解
19.2g;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是
[     ]
A.第二份溶液中最终的溶质为FeSO4
B.OA段产生的气体是NO,AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生的气体是H2
C.原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4mol
D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol·L-1
答案
D
举一反三
为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:
取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 [     ]
A.0.005 mol
B.0.01 mol
C.0.025 mol
D.0.03 mol
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实验室可由多条途径得到SO2
(1)Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2,其离子方程式为_____________。
(2)铜与浓硫酸反应可以制得SO2,其化学方程式为_______。
(3)如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的哪种更合理,你的理由是_________________。
(4)海波(Na2S2O3·5H2O)也能与硫酸反应制得SO2(Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O )。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品,分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后,过滤出硫黄,微热使SO2全部逸出,测得实验数据如下表(气体体积已换算为标准状况)。
试计算:
①硫酸溶液的物质的量浓度是_________mol/L。
②样品中n(Na2S2O3·5H2O):n(Na2SO3)=_________。
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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中,气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液,此时Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH溶液的浓度是[     ]
A.1mol·L-1
B.2mol·L-1
C.3mol·L-1
D.4mol·L-1
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锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,下列叙述不正确的是 [     ]
A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4
B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
C.反应中共消耗97.5 g Zn
D.反应中共转移3 mol电子
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将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的
NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是[     ]
A.0.3mol NO2和0.3mol NO
B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D.0.6mol NO
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