孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且) （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，

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孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且)
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石：____________；石青：____________。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂ 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

答案

（1）设孔雀石的化学式为xCuCO₃·yCu(OH)₂
则依题意

，

孔雀石的化学式为CuCO₃·Cu(OH)₂
又设石青的化学式为xCuCO₃·yCu(OH)₂，则

，

石青的化学式为2CuCO₃·Cu(OH)₂
（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1-x

，x =0.5
孔雀石与石青物质的量之比为1：1。

举一反三

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为[ ]
A．1:1
B．2:1
C．3:1
D．1:3

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地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石
[Al₄Si₄O₁₀(OH)₈]和方解石（CaCO₃）组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
（1）方解石的失重百分比为；
（2）计算矿物中高岭石的质量分数。

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和_______，阴离子是_________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

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钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol·L^-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co^m++I^-→Co²⁺+I₂（未配平）。反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。
③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃＝[Co(NH₃)_xCl_y](NO₃)_z+zAgCl↓。通过计算求：（1）[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z中氮元素的质量分数。
（2）该钴化合物的化学式。

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将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L^-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 [ ]
A．HNO₃溶液
B．Ba(OH)₂溶液
C．H₂SO₄溶液
D．HCl溶液

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