将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 [ ]A.HNO3溶液B.Ba(
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将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 |
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A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 |
答案
D |
举一反三
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 |
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A.3:4:1 B.3:3:2 C.6:7:3 D.6:9:0 |
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量。 (2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。 (3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。 |
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料 (1)取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为 (2)已知产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应: 2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 假定各步反应都完全,完成下列计算: ①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物质的量 ②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜 ③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜 |
等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后,得到的O2最多的是 |
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A、KClO3(加MnO2催化剂,加热) B、KMnO4(加热) C、H2O2(水溶液,加MnO2催化剂) D、HgO(加热) |
氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车,每行驶100 km仅耗氢1 kg左右,同时消耗氧气约为 |
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A. 100 mol B. 250 mol C. 500 mol D.1000 mol |
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