取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500m
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取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol·L-1 Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用 10.0mL 1.00mL·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 |
答案
混合物中Na2SO4的质量= 设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y, 反应中放出的CO2物质的量= 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为
解得: Na2CO3质量
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举一反三
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为 |
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A.28.2g B.56.4g C.64.2g D.72.6g |
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答: (1)NO的体积为 L,NO2的体积为_______________ L。 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入的NaOH溶液,恰好使溶液中的全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_______________ mol/L。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为,至少需要30%的双氧水____g。 |
将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),该bL气体中NH3的体积分数是 |
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A. B. C. D. |
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验: (1)称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况) ①上述反应的化学方程式为___________________。 ②该样品中的AlN的质量分数为_______________。 (2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应。该样品中含杂质炭__________。 |
合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) (1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2 _______mol。 (2)CH4和O2的反应为:2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积(标准状况)为__________。 (3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表 |
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计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)__________。 (4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中,V(H2)/V(N2)=3:1(合成氨反应的最佳比),则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值? |
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