0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 [ ]A. 30 B.

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0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 [ ]
A. 30
B. 46
C. 50
D. 66

答案

举一反三

在25℃，101kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中 V（CO）＝______L， V（H₂）＝ _____L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中 V（CO）︰V（H₂）＝ ________。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是____________ 。

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硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为__________L
（2）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为__________L
（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。
（4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100L，其中O₂为aL，SO₂为bL。
① 写出a和b的关系式
② 在下图中画出a和b的关系曲线（FeS₂氧化时，空气过量20%）
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

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取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^-1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用
10.0mL 1.00mL·L^-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

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硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为[ ]
A．28.2g
B．56.4g
C．64.2g
D．72.6g

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将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为
11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO₂的体积为_______________ L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入

的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______________ mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在

溶液中全部转化为

，至少需要30%的双氧水____g。

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