0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 [     ]A. 30 B.

0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 [     ]A. 30 B.

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0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 [     ]
A. 30
B. 46
C. 50
D. 66
答案
BC
举一反三
在25℃,101kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中 V(CO)=______L, V(H2)= _____L。
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气中 V(CO)︰V(H2)= ________。
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是____________ 。
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硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3 设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题:
(1)1.00mol FeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为__________L
(2)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为__________L
(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,计算SO2的含量。
(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL。
① 写出a和b的关系式
② 在下图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时,空气过量20%)
说明:为方便作图,纵坐标用13b表示


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取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol·L-1 Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用
10.0mL 1.00mL·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
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硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为[     ]
A.28.2g
B.56.4g
C.64.2g
D.72.6g
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将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为
11.2L。请回答:
(1)NO的体积为 L,NO2的体积为_______________ L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入的NaOH溶液,恰好使溶液中的全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_______________ mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为,至少需要30%的双氧水____g。
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