有镁铝混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积是[ ]A.1
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有镁铝混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积是 |
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A.1000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL |
答案
A |
举一反三
向50 mL 1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是 |
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A.1 mol/L B.3 mol/L C.1.5 mol/L D.3.5 mol/L |
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入 100 mL浓度为1.0 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是 |
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A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g |
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 |
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A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1 |
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为 |
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A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30% |
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL 气体(标准状况),此时向溶液中滴加KSCN溶液无现象。则下列判断正确的是 |
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A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3 C.混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02 mol D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多0.01 mol |
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