将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是[ ]A．1.2mL　　 B．2.

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将盛有12mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积可能是[ ]
A．1.2mL　　
B．2.4mL　　
C．3.6mL　　
D．4mL

答案

举一反三

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确的是

[ ]
A．硝酸的浓度为4mol/L
B．①中溶解了5.6gFe
C．②中溶解了9.6gCu
D．④中V=8960

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为了测定某铜银合金的成份，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液PH=0。假设反应后溶液的体积仍为80ml，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

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第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为 [ ]
A．Mg
B．Ca
C．Sr
D．Ba

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0.01 mol氯化铬(CrCl₃·6H₂O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 [ ]
A.[Cr(H₂O)₆]Cl₃
B.[Cr(H₂O)₆Cl]Cl₂
C.[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O
D.[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

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向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色（亚铬酸根离子CrO₂^2-）。其平衡关系如下：Cr³⁺（紫色）+
3OH^-

Cr(OH)₃（灰绿色）

CrO₂^2-（亮绿色）+H⁺+H₂O，向0. 05mol/LCr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol/L NaOH溶液50mL充分反应后，溶液可观察到的现象是[ ]
A．溶液为紫色
B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色
D．无法判断

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