为了测定某铜银合金的成份，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液PH=0。假设

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为了测定某铜银合金的成份，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液PH=0。假设反应后溶液的体积仍为80ml，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

答案

（1）0.3mol
（2）36％

举一反三

第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为 [ ]
A．Mg
B．Ca
C．Sr
D．Ba

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0.01 mol氯化铬(CrCl₃·6H₂O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 [ ]
A.[Cr(H₂O)₆]Cl₃
B.[Cr(H₂O)₆Cl]Cl₂
C.[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O
D.[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

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向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色（亚铬酸根离子CrO₂^2-）。其平衡关系如下：Cr³⁺（紫色）+
3OH^-

Cr(OH)₃（灰绿色）

CrO₂^2-（亮绿色）+H⁺+H₂O，向0. 05mol/LCr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol/L NaOH溶液50mL充分反应后，溶液可观察到的现象是[ ]
A．溶液为紫色
B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色
D．无法判断

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将0. 01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL 1mol/L硫酸的两烧杯甲和乙中，下图能正确反映实验结果的是[ ]
A.

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欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：
(1)所取盐酸的物质的量浓度。
(2)样品中铝的质量分数。

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