往1L pH = 1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g 铜粉,微热使反应充分完成后,生成标准状况下的NO气体448mL。则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为

往1L pH = 1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g 铜粉,微热使反应充分完成后,生成标准状况下的NO气体448mL。则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为

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往1L pH = 1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g 铜粉,微热使反应充分完成后,生成标准状况下的NO气体448mL。则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为

[     ]

A. 0.02 mol
B. 0.08 mol
C. 0.10 mol
D. 0.16 mol
答案
举一反三
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,现称取不同质量的混合物溶于水后,分别滴入相同浓度的盐酸50mL,产生CO2气体的体积(标准状况)如图所示。
(1)求所用盐酸的物质的量浓度。
(2)求混合物中NaHCO3的质量分数。
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有下列四种溶液:
A氢氧化钠溶液;B氢氧化钡溶液;C明矾溶液;D混有少量硝酸的硫酸镁溶液。若取其中的一种溶液(甲)逐滴加入到另一种溶液(乙)中至过量,观察到从始至终均有白色淀。试回答下列问题:
(1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出,表格各栏可填满,可不填满,也可补充)。
(2)请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量[n(沉淀)/mol]随B溶液体积[V(B)/L]变化的曲线。
(3)右上图是某一组实验中所得沉淀的物质的量[n(沉淀)/mol] 随甲溶液中溶质的物质的量[n(甲)/mol]变化的曲线。符合图中曲线的试剂组合是:①甲____(填化学式)、乙____(填化学式)。②若实验时取用的乙溶液为500 mL,试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。③若向500 mL乙溶液中滴加1000 mL甲溶液时恰好得到b mol()白色沉淀,请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。
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向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是[     ]
A.3.45 g
B.2.3 g
C.1.15 g
D.0.575 g
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将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的是 [     ]
A.参加反应的CO2体积为0.224a L
B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3
D.b可能等于a、小于a或大于a
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将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是 [     ]

A.x=
B.0<x<0.5
C.V=33.6n(1-x)
D.11.2n

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