在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取 0.3 L同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如下:甲:合金质量0. 51 g,生成气体体积0.56

在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取 0.3 L同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如下:甲:合金质量0. 51 g,生成气体体积0.56

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在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取 0.3 L同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如下:
甲:合金质量0. 51 g,生成气体体积0.56L;
乙:合金质量0. 765 g,生成气体体积0.672L;
丙:合金质量0. 918 g,生成气体体积0.672L。
求:合金中镁铝的物质的量之比。
答案
解:(1)分析甲、乙、丙三组实验的数据记录:加入合金的质量:m(甲)<m(乙)<m(丙),生成气体的体积:v(甲)v(乙)= v(丙),由于盐酸的体积相同、浓度相同,因此,丙组实验中盐酸不足,甲组实验中盐酸过量。比较甲、乙两组数据:m(甲): m(乙)=1:1.5,V(甲):V(乙)=1:1:2,则乙组实验中盐酸是不足的。盐酸全部反应。
(2)甲组实验中,镁、铝合金完全参加反应,依据合金的质量和产生H2的体积,可以计算合金中镁、铝的物质的量。
设:合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。 x=y=0. 01mol 则;镁、铝的物质的量之比为1:1。
举一反三
向一定量的Fe、FeO、 Fe2O3的混合物中,加入100 mL l mol/L的盐酸;恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到单质铁的质量为[     ]
A.11. 2 g
B.2.8 g
C.5.6 g
D.无法计算
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在由FeO、Fe和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出
448 mL气体(标况),此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是[     ]
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1:2
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
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将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+
Fe3+的物质的量之比为[     ]
A.3:2
B.3:5
C.4:3
D.3:4
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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是[     ]
A.
B.
C.
D.
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将1.12 g铁粉加入25 mL2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是[     ]
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
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