准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为[ ]A．Fe3O4

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准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO₂全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为[ ]
A．Fe₃O₄B．Fe₂O₃
C．FeO
D．以上都不是

答案

举一反三

将2 molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na₂O₂无剩余，则所得固体的物质的量(n)为 [ ]
A．

B．

C．

D．

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超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10. 00 g样品，将其加入过量的NaOH溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L（标准状况下）。
①上述反应的化学方程式为___________________________；
②该样品中的AlN的质量分数为_________________。
（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况下）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应）。计算该样品中所含杂质碳的质量。
________________________________________。

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实验室欲使1.6 g Fe₂O₃完全被还原，事先应准备CO气体（在标准状况下）的体积为 [ ]
A．672 mL
B．336 mL
C．大于672 mL
D．小于336 mL

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将氢气通入10 g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，下列计算正确的是[ ]
A．有1.6 g水生成
B．有8.4 g铜生成
C．有80%的氧化铜被还原
D．实验时所消耗的氢气不足0.2 g

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有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通人足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5g。则该粉末的组成是 [ ]
A．只有Fe₂O₃B．只有FeO
C．等物质的量的Fe₂O₃和Fe₃O₄D．等物质的量的FeO和Fe₃O₄

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