准确称取某种铁的氧化物2.88 g,用足量的CO进行还原,将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4g,则这种铁的氧化物为[     ]A.Fe3O4

准确称取某种铁的氧化物2.88 g,用足量的CO进行还原,将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4g,则这种铁的氧化物为[     ]A.Fe3O4

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准确称取某种铁的氧化物2.88 g,用足量的CO进行还原,将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4g,则这种铁的氧化物为[     ]
A.Fe3O4
B.Fe2O3
C.FeO
D.以上都不是
答案
C
举一反三
将2 molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应后,对所得固体进行测定,发现Na2O2无剩余,则所得固体的物质的量(n)为 [     ]
A.
B.
C.
D.
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超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:
 
由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取10. 00 g样品,将其加入过量的NaOH溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36 L(标准状况下)。
①上述反应的化学方程式为___________________________;
②该样品中的AlN的质量分数为_________________。
(2)另取10.00 g样品置于反应器中,通入2.016 L(标准状况下)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应)。 计算该样品中所含杂质碳的质量。
________________________________________。
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实验室欲使1.6 g Fe2O3完全被还原,事先应准备CO气体(在标准状况下)的体积为 [     ]
A.672 mL
B.336 mL
C.大于672 mL
D.小于336 mL
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将氢气通入10 g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4 g,下列计算正确的是[     ]
A.有1.6 g水生成
B.有8.4 g铜生成
C.有80%的氧化铜被还原
D.实验时所消耗的氢气不足0.2 g
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有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成,取3.04 g粉末加热,同时通人足量的CO使之完全反 应,再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收,产生沉淀5g。则该粉末的组成是 [     ]
A.只有Fe2O3
B.只有FeO
C.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
D.等物质的量的FeO和Fe3O4
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