超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为: 由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为: 由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下

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超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:
 
由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取10. 00 g样品,将其加入过量的NaOH溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36 L(标准状况下)。
①上述反应的化学方程式为___________________________;
②该样品中的AlN的质量分数为_________________。
(2)另取10.00 g样品置于反应器中,通入2.016 L(标准状况下)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应)。 计算该样品中所含杂质碳的质量。
________________________________________。
答案
(1)①AlN+NaOH+H2O = NaAlO2+NH3
②61.5%
(2)1.929g
举一反三
实验室欲使1.6 g Fe2O3完全被还原,事先应准备CO气体(在标准状况下)的体积为 [     ]
A.672 mL
B.336 mL
C.大于672 mL
D.小于336 mL
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将氢气通入10 g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4 g,下列计算正确的是[     ]
A.有1.6 g水生成
B.有8.4 g铜生成
C.有80%的氧化铜被还原
D.实验时所消耗的氢气不足0.2 g
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有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成,取3.04 g粉末加热,同时通人足量的CO使之完全反 应,再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收,产生沉淀5g。则该粉末的组成是 [     ]
A.只有Fe2O3
B.只有FeO
C.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
D.等物质的量的FeO和Fe3O4
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在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO3 37.3%,取1g该样品投入25 mL 2 mol/L的盐酸中后,多余的盐酸用1.0 mol/LKOH溶液30.8 mL恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体 [     ]
A.1 g
B.3. 725 g
C.0.797 g
D.2.836 g
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将质量为w1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HCl溶液,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2 g(提示:此固体为氯化钠和氧化铝的混合物)。下列关系式中不正确的是 [     ]
A.n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4
B.23n(Na)+27n(Al)=w1
C.35.aV2=w2-w1
D.58.5n(Na)+51n(Al)=w2
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