超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下

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超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10. 00 g样品，将其加入过量的NaOH溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L（标准状况下）。
①上述反应的化学方程式为___________________________；
②该样品中的AlN的质量分数为_________________。
（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况下）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应）。计算该样品中所含杂质碳的质量。
________________________________________。

答案

（1）①AlN+NaOH+H₂O = NaAlO₂+NH₃↑
②61.5%
（2）1.929g

举一反三

实验室欲使1.6 g Fe₂O₃完全被还原，事先应准备CO气体（在标准状况下）的体积为 [ ]
A．672 mL
B．336 mL
C．大于672 mL
D．小于336 mL

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将氢气通入10 g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，下列计算正确的是[ ]
A．有1.6 g水生成
B．有8.4 g铜生成
C．有80%的氧化铜被还原
D．实验时所消耗的氢气不足0.2 g

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有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通人足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5g。则该粉末的组成是 [ ]
A．只有Fe₂O₃B．只有FeO
C．等物质的量的Fe₂O₃和Fe₃O₄D．等物质的量的FeO和Fe₃O₄

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在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K₂CO₃ 37.3%，取1g该样品投入25 mL 2 mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0 mol/LKOH溶液30.8 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 [ ]
A.1 g
B.3. 725 g
C.0.797 g
D.2.836 g

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将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L^-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g(提示：此固体为氯化钠和氧化铝的混合物)。下列关系式中不正确的是 [ ]
A.n(Na)+3n(Al)=2V₁/22.4
B.23n(Na)+27n(Al)=w₁
C.35.aV₂=w₂-w₁
D.58.5n(Na)+51n(Al)=w₂

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超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为： 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下