在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO3 37.3%,取1g该样品投入25 mL 2 mol/L的盐酸中后,多余的盐酸用1.0
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在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO3 37.3%,取1g该样品投入25 mL 2 mol/L的盐酸中后,多余的盐酸用1.0 mol/LKOH溶液30.8 mL恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体 |
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A.1 g B.3. 725 g C.0.797 g D.2.836 g |
答案
B |
举一反三
将质量为w1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HCl溶液,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2 g(提示:此固体为氯化钠和氧化铝的混合物)。下列关系式中不正确的是 |
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A.n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4 B.23n(Na)+27n(Al)=w1 C.35.aV2=w2-w1 D.58.5n(Na)+51n(Al)=w2 |
钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算: (1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4. 80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00 t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数) (2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224 mL(标准状况)。 ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示: |
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计算硫酸溶液的物质的量浓度。 |
50 mL Na2CO3和Na2SO4混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,得到14.51 g白色沉淀,用过量的稀盐酸处理沉淀,剩余固体质量为4.66 g。 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)原溶液中碳酸钠的物质的量浓度。 |
1.92克铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到气体672 mL(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中生成HNO3,则通入的氧气在标准状况下体积是 |
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A.504 mL B.168 mL C.336 mL D.224 mL |
一包碳酸钠粉末,混有的杂质可能是硝酸钡、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种。称取10.6 g该样品溶 于水,得到澄清溶液,向该溶液中加入足量的稀盐酸,产生4.5 g二氧化碳气体。则样品中一定混有的杂质是 |
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A.碳酸氢钠和氯化钠 B.碳酸氢钠和硝酸钡 C.氯化钠和硝酸钡 D.碳酸氢钠 |
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