钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有
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钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算: (1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4. 80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00 t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数) (2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224 mL(标准状况)。 ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示: |
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计算硫酸溶液的物质的量浓度。 |
答案
(1)1.97t (2)①50/1 ②1.25mol/L |
举一反三
50 mL Na2CO3和Na2SO4混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,得到14.51 g白色沉淀,用过量的稀盐酸处理沉淀,剩余固体质量为4.66 g。 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)原溶液中碳酸钠的物质的量浓度。 |
1.92克铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到气体672 mL(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中生成HNO3,则通入的氧气在标准状况下体积是 |
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A.504 mL B.168 mL C.336 mL D.224 mL |
一包碳酸钠粉末,混有的杂质可能是硝酸钡、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种。称取10.6 g该样品溶 于水,得到澄清溶液,向该溶液中加入足量的稀盐酸,产生4.5 g二氧化碳气体。则样品中一定混有的杂质是 |
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A.碳酸氢钠和氯化钠 B.碳酸氢钠和硝酸钡 C.氯化钠和硝酸钡 D.碳酸氢钠 |
将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两等份。向其中一份中,逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是 |
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A.第二份溶液中最终的溶质为FeSO4 B.OA段产生的气体是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+ = 3Fe2+,BC 段产生的气体是H2 C.原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4 mol D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5 mol/L |
有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2,且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3;②K2CO3;③SiO2杂质的判断中,正确的是 |
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A.肯定含①③,不含② B.肯定含①③,可能含② C.肯定含②③,不含① D.肯定含②③,可能含① |
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