取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，

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取6g铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。

试求：
（1）硫酸溶液的物质的量浓度。
（2）若b = 2．3，则铝土矿中氧化铁的质量分数是多少?

答案

“略”

举一反三

2．3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5g固体，由此可判断其产物是[ ]
A．只有氧化钠
B．只有过氧化钠
C．氧化钠和过氧化钠
D．无法确定

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在一定温度下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入1．06g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为 [ ]
A．等于1．06 g
B．大于2．86 g
C．等于2．86 g
D．大于1．06 g小于2．86 g

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由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H₂SO₄中完全反应后产生H₂11．2L（标准状况），此混合物可能是 [ ]
A．Fe、Mg、Ag
B．Fe、Al、Mg
C．Zn、Fe、Mg
D．Fe、Mg、Cu

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将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是[ ]
A．2∶3　　　　　
B．3∶2
C．1∶2　　　　　
D．1∶1

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有3种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3：2：1，它们分别与等物质的量的K₂CO₃、KHCO₃、Al刚好完全反应，此3种硫酸的物质的量浓度比为 [ ]
A．1：1：1
B．6：2：3
C．4：3：18
D．2：1：3

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