煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10kg 煤，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每
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| 煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10kg 煤，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生的SO2的物质的量是多少？ |
答案
解：n(SO2) = n(S) =1000g/kg×10kg×1%×24×3600/32g/mol =270000mol
答：该发电厂每天产生的SO2的物质的量为270000mol。 |
举一反三
| 等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 |
| [ ] |
A．2mol/L的硫酸溶液
B．18mol/L的硫酸溶液
C．6mol/L的氢氧化钠溶液
D．3mol/L的硝酸溶液 |
为了预防碘缺乏病，国家卫生部规定每千克食盐中应含有40-50mg的碘酸钾。为了检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某学生课外活动小组取食盐样品428．0g，设法溶解出其中的全部碘酸钾。将所得碘酸钾溶液酸化后加入足量的碘化钾淀粉溶液，再逐滴加入0．030mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液，至恰好反应完全时，消耗18．00mL（Na2S2O3、Na2S4O6均为无色且不与淀粉作用）。 有关反应如下：
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
（1）滴加18．00mL Na2S2O3溶液时，恰好反应完全的实验现象是________________。
（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。 |
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出
1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 |
| [ ] |
A．7.84g
B．8.96g
C．11.76g
D．13.44g |
| 将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6．72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11．2L。则原合金样品中镁的质量为 |
| [ ] |
A．4．8 g
B．6 g
C．9．6 g
D．12 g |
| 使ag Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下bL O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是 |
| [ ] |
A．b>0．3a
B．b<0．2a
C．0．2a<b<0.3a
D．0．2a≤b≤0．3a |
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