在150℃,101Kpa下由HCHO、H2和CO三种气体组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度14,将该气体与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O
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在150℃,101Kpa下由HCHO、H2和CO三种气体组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度14,将该气体与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量为 |
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A.等于6.72g B.小于6.72g C.大于6.72g D.无法计算 |
答案
A |
举一反三
标准状况下aL H2和Cl2的混合气体,经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中bmol NaOH完全转变成盐,则a、b的关系不可能是 |
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A. B. C. D. |
将过氧化钠7.8g投入到93.8克水中(水足量)充分反应。求 (1)生成的O2在标准状况下所占的体积是多少? (2)所得溶液的物质的量浓度(所得溶液的密度为1.25g/cm3)。 |
下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。 在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:实验前B管重 20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题 |
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(1)X气体是由____________和_________元素组成的。 (2)若240mLX气体完全反应后,收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL,则X的摩尔质量是__________g/mol。 (3)通过计算,确定x的分子式为________。 (4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应) ____________________ |
在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转化为SO2,把这些SO2全部转化为H2SO4,这些硫酸可被20mL 0.50mol/LNaOH溶液恰好中和,则原化合物中硫的质量分数约为 |
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A.18% B.36% C.46% D.53% |
取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原 H2SO4物质的量浓度是 |
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A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L |
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