向一盛有100mL NaOH溶液的烧杯中通入VL CO2,充分反应后,将其等分成两份。 (1)将一份溶液在低温下蒸干,得到不含结晶水的固体,其成分可能是:(填化
题型:0103 期中题难度:来源:
向一盛有100mL NaOH溶液的烧杯中通入VL CO2,充分反应后,将其等分成两份。 (1)将一份溶液在低温下蒸干,得到不含结晶水的固体,其成分可能是:(填化学式) ①___________________;②____________________;③____________________; ④___________________;⑤____________________。(可以不填满) (2)将另一份溶液稀释为100 mL,然后逐滴加入稀盐酸,标准状况下产生CO2的物质的量与所加HCl的物质的量关系如下图: |
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由曲线表明原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写化学式)__________________,加盐酸后产生CO2物质的量的最大值为_____________mol。 |
答案
(1)①NaOH和Na2CO3;②Na2CO3;③Na2CO3和NaHCO3;④NaHCO3 (2)Na2CO3和NaHCO3;0.4 |
举一反三
元素A的单质能与H2化合生成HxA,在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含有5.1g HxA的溶液与 200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应,并生成黑色沉淀,则: (1)A元素的相对原子质量是_____________,若A的质子数等于中子数,则A是_________元素。 (2)A的最高价氧化物是_____________,室温下呈_______态,其分子由_________键结合而成。 (3)写出HxA的电子式__________________。 (4)HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为:______________________________。 |
某元素X的碳酸氢盐[X(HCO3)2]在高温下完全分解的产物都是氧化物,现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体,又知X的原子核里有20个中子。 (1)通过计算确定X是什么元素,并写出它在元素周期表中的位置; (2)写出X的单质与水反应的化学方程式,已知该元素的金属性比钠强,但其单质与水反应没有钠那样剧烈,试分析其原因。 |
两份铝片,第一份与足量的盐酸反应,第二份与足量的氢氧化钠溶液反应,同温、同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为 |
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A.1∶1 B.3∶2 C.2∶3 D.1∶6 |
向Fe2O3固体粉末中加入200mL 3mol/L的盐酸,固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉,此时向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象。试计算: (1)Fe2O3的物质的量是多少? (2)加入铁粉的质量至少为多少? |
将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是 |
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A.二价金属,二元酸 B.二价金属,三元酸 C.三价金属,二元酸 D.一价金属,一元酸 |
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