在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应。试求:(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少?(2)反应后溶液中H+的物质

在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应。试求:(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少?(2)反应后溶液中H+的物质

题型:湖北省期末题难度:来源:
在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应。试求:
(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少?
(2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少?(溶液体积变化忽略不计)
(3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升?
答案
(1)0.448L
(2)0.04mol·L-1
(3)400mL
举一反三
某元素R的最高价氧化物化学式为RO2,且R的气态氢化物中氢的质量分数为12.5%,则R元素为[     ]
A.C
B.N
C.Si
D.S
题型:0120 期末题难度:| 查看答案
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入
1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:_____________________;
(2)当加入35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为____________mL(标准状况);
(3)原混合物中Na2CO3的质量分数为_________________。
题型:0120 期末题难度:| 查看答案
将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中,在150℃条件下不断用电火花引发反应,最终三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零。由此计算:
(1)原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少?
(2)反应后容器中的物质是?
题型:0108 期末题难度:| 查看答案
用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染,这是一种治理SO2污染比较新颖的方法。具体操作:
①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中,发生化合反应生成NaHSO3
②将反应后的溶液加热,即可逸出SO2气体,这些SO2可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用,符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题:
(1)写出①、②两步的化学方程式:①_____________________;②_____________________。
(2)当89.6m3(标准状况)含有SO2的尾气通入溶液中时,恰好与10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液发生反应。求该尾气中SO2气体的体积分数。
题型:0110 期末题难度:| 查看答案
7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,把放出的气体与560mL(标准状况)氧气混合,通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为(不考虑2NO2N2O4) [     ]
A.1.6g
B.5.4g
C.2.16g
D.不能确定
题型:0123 期末题难度:| 查看答案
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