200分
题目
200分
2.5g铜溶入硫酸,铜变成硫酸铜同时产生二氧化硫和水等,硫酸铜溶入碘离子溶液,形成碘化亚铜和三碘化离子和硫酸根离子.三碘化离子用硫代硫酸钠滴定从而形成碘离子和S4O6^ 2-离子,写出化学方程式,并计算如果滴定反应中消耗了21.5mL 的1.25mol/L的硫代硫酸钠,消耗掉的铜的质量百分比,
答案
各步反应如下：Cu+2H2SO4==Cu2+ SO42- + SO2↑+2H2O1mol 1mol2Cu2+ + 5I - = 2CuI￬ + I3-2mol 1mol2S2O32- + I3- = S4O62- +3 I-2mol 1mol所以消耗1摩尔硫代硫酸钠相当于消耗1摩尔铜.因为消耗硫代硫酸钠1.25...
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