30℃时KNO3的水溶液100g,温度不变,蒸发10g水时析出晶体3g

题目

30℃时KNO3的水溶液100g,温度不变,蒸发10g水时析出晶体3g
再蒸发10g水时析出晶体4.58g.第三次蒸发10g水时析出晶体___g,此温度时KNO3的溶解度是___g,原KNO3溶液的质量分数是___.
求过程

答案

第一次蒸发掉10g水析出晶体后,溶液就变成饱和溶液了.饱和溶液蒸发相同的水,析出的晶体当然是相同的.因此第三次蒸发10g水,析出的晶体也是4.58g.饱和溶液中蒸发10g水,析出4.58g晶体,说明10g水溶解4.58g晶体即成饱和溶液,因此此温度下的溶解度为45.8g（即100g水溶解晶体的最大量）.原溶液中的KNO3总量是第一次蒸发10g水析出的KNO3与第一次蒸发后剩余87g饱和溶液中含有的KNO3之和.即：3+87×45.8/(100+45.8)=30.3g,则原KNO3溶液的质量分数为30.3%.