将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,然后,再向其中加入一定量的铁粉,最终得到不含硫酸只含FeSO4的溶液. 试求: (1)所加铁粉的质

将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,然后,再向其中加入一定量的铁粉,最终得到不含硫酸只含FeSO4的溶液. 试求: (1)所加铁粉的质

题目
将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,然后,再向其中加入一定量的铁粉,最终得到不含硫酸只含FeSO4的溶液.
试求:
(1)所加铁粉的质量; 
(2)最后得到溶液中溶质的质量分数.
答案
设与4.0g氧化铜粉末反应消耗硫酸质量为X,同时生成硫酸铜质量为Y则:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
 80  98     160
 4g   X      Y
根据:
80
98
= 
4g
X
解得X=4.9g 根据:
80
160
4g
Y
解得Y=8g
根据题意可知与铁粉反应的硫酸质量为:100g×14.7%-4.9g=9.8g,设与9.8g硫酸反应消耗铁的质量为M1,同时生成硫酸亚铁的质量为N1,生成氢气质量为Z则:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56  98     152  2
M1   9.8g   N1  Z
根据:
56
98
M1
9.8g
解得M1=5.6g,根据:
98
152
9.8g
N1
解得N1=15.2g,根据:
98
2
= 
9.8g
Z
解得Z=0.2g
设与8g硫酸铜反应消耗铁的质量为M2,生成硫酸亚铁质量为N2,同时生成铜的质量为R则:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56  160    152  64
M2 8g     N2   R
根据:
56
160
M2
8g
解得M2=2.8g,根据:
160
152
8g
N2
解得N2=7.6g,根据:
160
64
8g
R
解得R=3.2g.
(1)所加铁粉质量:5.6g+2.8g=8.4g;
(2)反应后溶质质量为:15.2g+7.6g=22.8g,反应后溶液质量为:4.0g+100g+8.4g-3.2g-0.2g=109g,所以反应后所得溶液的质量分数为:
22.8g
109g
×100%
=20.9%
故答案为:(1)8.4g;(2)20.9%.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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