银原子的外层电子排布 4d10 5s2

题目

银原子的外层电子排布 4d10 5s2
是不是说第四层的d轨道上有10个电子,第五层的s轨道上有5个电子?
那么第四层和第五层就只有d轨道和s轨道有电子吗?
本人不能理解,希望高手能详细说明4d10 5s2意味着什么.

答案

一个电子层又分为spdf几个亚电子层,在电子在一个电子层中轨道越低能量越低,所以电子先是填充在s亚层再p亚层再d亚层最后f亚层.Ag的电子排布是4d10 5s1（你写错了,Ag 是第一副族的,最外层有一个电子）,4d10说明第4电子层的d亚层有10个电子,同时也说明sp两个亚层电子已经充满；5s1说明第5电子层的s亚层有一个电子.所以Ag的电子排布为+47 2 8 18 18 1
你还应该了解一下电子填入轨道的顺序1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-6d-7p
还有电子在排布时遵循的几个原则,有一个叫洪特规则,其中说等价轨道全充满或半充满比较稳定,Ag就是一个特例.另外s亚层有一个轨道,p有3个,d有5个,f有7个.一个轨道里可以容纳两个电子,而且这两个电子自旋方向不通.
再给你举个例子,钨5d4 6s2.5d4说明它的第5电子层的d亚层有4个电子,所以第5电子层有12个电子.6s2说明它的第6电子层有两个电子.即它的电子排布为+74 2 8 18 32 12 2