用1升水溶解58.5克NaCL固体,所得NaCL溶液物质的量浓度
题目
用1升水溶解58.5克NaCL固体,所得NaCL溶液物质的量浓度
答案
质量浓度:w(NaCl) = 58.g / (58.5g + 1000g) * 100% = 5.53%
摩尔浓度:c(NaCl) = n(NaCl) / V[NaCl(aq)] = (58.5g / 58.5g/mol ) / 1.00L = 1mol/L (忽略体积变化)
不过,我们知道,往1L水中加入氯化钠,溶液的体积应该是会变化的.我查了下表,氯化钠溶液的密度,在质量浓度为5.53%时,它的密度应该在1.038g/cm3,则摩尔浓度:
c(NaCl) = 1mol / (1058.5g / 1.038g/cm3) = 0.98mol /L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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