在含有0.1mol/L的[Cu(NH3)4]2+溶液中,当NH3浓度为1.0mol/L时,溶液中Cu2+离子浓度为多少?

题目

在含有0.1mol/L的[Cu(NH3)4]2+溶液中,当NH3浓度为1.0mol/L时,溶液中Cu2+离子浓度为多少?
[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×10^13

答案

Cu2+ + 4 NH3 == Cu(NH3)4 2+
K稳 = [Cu(NH3)4 2+] / （ [Cu2+][NH3]^4）
代入数据,2.1×10^13 = 0.1 /（[Cu2+] * 1^4）
解得 [Cu2+] = 4.76×10^(-15) mol/L