配制PH=5的醋酸溶液,冰醋酸的用量该如何计算
题目
配制PH=5的醋酸溶液,冰醋酸的用量该如何计算
用冰乙酸配制500ml PH=5的溶液要用多少克的冰乙酸?
因为自己计算的结果不太确定,
答案
醋酸解离常数K=1.75×10^(-5),pH=5,浓度不能直接用[H+]=根号下（K×c）而要用[H+]=（-K+根号下（K^2+4K×c））/2公式计算,把[H+]=10^(-5)和K带进去,可计算得：醋酸浓度是1.57×10^(-5)mol/L,结果很小啊.另外我估计配制pH=5的通常应该是缓冲溶液.pH=5的醋酸溶液没有什么意义,稍微一点点碱都可使pH发生很大的变化.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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