1.92g铜与250mL硝酸和硫酸的混合溶液反应(硝酸的物质的量浓度是0.2mol/L,硫酸的物质的量的浓度为0.1mol/L

题目

1.92g铜与250mL硝酸和硫酸的混合溶液反应(硝酸的物质的量浓度是0.2mol/L,硫酸的物质的量的浓度为0.1mol/L
)求所得溶液中铜离子的物质的量浓度是多少?

答案

n(Cu)=1.92g/（64g/mol）=0.03mol n(HNO3)=0.2mol/L*0.25L=0.05mol n(H2SO4)=0.1mol/L*0.25L=0.025mol 铜不与稀硫酸反应, 所以反应离子方程式是: 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3mol..2mol.8mol n(Cu) 0...