求《高中非金属及其化合物》的反应方程式

求《高中非金属及其化合物》的反应方程式

题目
求《高中非金属及其化合物》的反应方程式
答案
二氧化硫的性质与作用
1.物理性质:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大.
2.化学性质
(1)与水反应 SO2+H2O==H2SO3 (可逆反应);H2SO3的不稳定性,易被空气中的O2氧化:2H2SO3 +O2==2H2SO4
(2)还原性 2SO2+O2 2SO3
(3)漂白性:SO2 能使品红溶液褪色.原理:与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定(暂时性漂白);氯水永久性漂白.原理:HClO 具有强氧化性
3.酸雨:PH〈5.6,正常性雨水PH值大约为6 ,水中溶解有CO2.
硫酸型酸雨的形成原因:SO2
来源:(主要)化石燃料及其产品的燃烧.(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气.
防治:开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识.
常见的环境保护问题:酸雨:SO2;温室效应:CO2;光化学烟雾:NO2;臭氧层空洞:氯氟烃;白色垃圾:塑料垃圾;假酒:CH3OH;室内污染:甲醛;赤潮:含磷洗衣粉;有毒:CO 与NO 与血红蛋白结合;电池:重金属离子污染.
二、硫酸的制备与性质
1.接触法制硫酸
原理:(1)硫磺与氧气反应生成SO2:S+O2==SO2
(2)SO2与氧气反应生成SO3:2SO2+O2 2SO3
(3)SO3转化为H2SO4:SO3+H2O==H2SO4
2.硫酸的性质
浓硫酸的特性:(1)吸水性:作干燥剂,不能干燥碱性气体NH3;
(2)脱水性:蔗糖的炭化;浓硫酸滴到皮肤上处理:先用抹布抹去,再用大量的水冲洗;
(3)浓硫酸的强氧化性:
与铜反应:2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O ,被还原的硫酸占反应硫酸的1/2;
与碳反应:C+2H2SO4(浓) SO2↑+ CO2↑+2H2O.
常温下,浓硫酸使铁铝钝化.
三、氮氧化合物的产生及转化
1.N2电子式:,N2含有三键,所以比较稳定.
2.氨气的性质(唯一显碱性的气体)
(1)与水反应
氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨(NH3·H2O),NH3·H2O不稳定,受热分解为氨气和水
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O
氨水中有 分子:NH3、H2O、NH3·H2O 离子:NH4+、OH-、少量H+.
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
(2)氨可以与酸(硫酸,硝酸,盐酸)反应生成盐
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4;NH3+HNO3==NH4NO3(白烟);NH3+HCl==NH4Cl(白烟); 离子方程式:NH3+H+==NH4+.
3.铵盐:铵盐易溶解于水.
(1)受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
(2)铵盐与碱反应放出氨气(用于实验室制氨气及NH4+的检验):NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
★NH4+ 检验:加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
4.硝酸的制备与性质(工业制取):
(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO:4NH3 + 5O2 4NO+6H2O
(2)NO与氧气反应生成NO2:2NO+O2=== 2NO2
(3)用水吸收NO2生成HNO3:3NO2 +H2O==2HNO3+NO
性质:Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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