在同温,同压下,实验测得CO,N2和O2三种气体的混合气体在密度是H2的14.5倍,
题目
在同温,同压下,实验测得CO,N2和O2三种气体的混合气体在密度是H2的14.5倍,
若其中CO和N2的物质的量之比为1:1,则混合气体中氧元素的质量分数为?
答案
14.5*2==29 平均分子量CO和N2的物质的量之比为1:1 设 CO 和N2 都是 x mol ,O2 为 ymol则 平均分子量为 (28x+28x+32y)/(2x+y)==2956x+32y==58x+29y3y==2x设 y=1 ,则x==1.5则 CO 1.5 N2 1.5 O2 1则O% ==(1.5+2*1)*16...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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