原子失去或者是得电子后 价电子构型应该怎么写?

题目

原子失去或者是得电子后 价电子构型应该怎么写?
比如锰原子 它的价电子构型是 3d5 4s2
它失去一个电子后 应该怎么写?
失去2个呢?3个又得怎么写?
失了5个、6个呢?
再假设它能得电子
它得1个电子是不是3d6 4s2了?
不清除的不要答.我过几天考试 这个还没搞清楚 郁闷
具体写一下电子构型.我不太明白

答案

原子失去电子时,先从最外层开始失去,但是失去电子后会因为能级排布时发生电子重排.
所以,失去一个电子 构型为3d54s1
失去两个 3d5
失去三个 3d4
失去4个 3d3
依次类推,直到电子全部失完.
得到电子和能级顺序有关,由于4p的能级高于3d,所以得电子,先填入3d.但注意,当得到4个电子时,构型为3d104s1（这是由洪特规则确定的）.这部分关键在于把从Sc到Zn的元素电子排布搞清楚