向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成
题目
向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成
标准状况下的气体16.8L.计算：
1.反应中消耗的锌的质量；
2.反应中生成的氢气的物质的量.
答案
Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑设生成二氧化硫X摩尔,氢气Y摩尔,则硫酸一共是（2X+Y）摩尔,消耗金属锌（X+Y）摩尔.标准状况下的气体16.8L是0.75摩尔X+Y=0.752X+Y=18.4*0.05=0.92X=0.17（摩尔）,Y=...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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