如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml?

题目

如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml?

答案

先算出浓硫酸物质的量浓度=1000*ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L,再根据稀释前后溶质物质的量不变列式计算：18.4V=500*0.5,解得V=13.6ml.配制过程：1、向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水2、根据计算,用量筒量...