在CaF2(Ksp =5.3×10-9)与CaSO4(Ksp=9.1×10-6)混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1,则溶液中SO42-的浓度为( ).A.3.0×10-
题目
在CaF2(Ksp =5.3×10-9)与CaSO4(Ksp=9.1×10-6)混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1,则溶液中SO42-的浓度为( ).A.3.0×10-3 mol·L-1 B.5.7×10-3 mol·L-1 C.1.6×10-3 mol·L-1 D.9.0×10-4 mol·L-1
答案
Ksp =5.3×10-9=[Ca2+]*[F-]2得到[Ca2+]=Ksp /[F-]2=1.6*10-3mol·L-1
Ksp=9.1×10-6=[Ca2+]*[SO42-]得到[SO42-]=Ksp/[Ca2+]= 5.7×10-3 mol·L-1 选B
举一反三
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