实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得11.2氢气,需要锌的物质的量是多少?同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL?
题目
实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得11.2氢气,需要锌的物质的量是多少?同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL?
是11.2L
答案
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1 98 22.4
x 1.14X20%Xy 11.2
列比例式,解得：x=0.5mol y=214.9mL
需要锌的物质的量是0.5mol, 同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）214.9mL
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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