32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求： ①可制得氢气多少g？ ②此硫酸溶液的质量分数是多少？ ③所得溶液的质量分数是多少？

题目

32.5g锌与密度为1.30g/cm³硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：
①可制得氢气多少g？
②此硫酸溶液的质量分数是多少？
③所得溶液的质量分数是多少？

答案

设可制得氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98  161   2
32.5g y   z    x

65

32.5g

＝

2

x

x=1g

65

32.5g

＝

98

y

y=49g

65

32.5g

＝

161

z

z=80.5g
此硫酸溶液的质量分数=

49g

100mL×1.30g/cm3

×100%=37.7%
所得溶液的质量分数=

80.5g

32.5g+100mL×1.30g/cm3−1g

×100%=49.8%
答：①可制得氢气1g；②此硫酸溶液的质量分数是37.7%；③所得溶液的质量分数是49.8%．