镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为(  ) A.15 g B.10 g C.3.6 g D.3 g

镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为(  ) A.15 g B.10 g C.3.6 g D.3 g

题目
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为(  )
A. 15 g
B. 10 g
C. 3.6 g
D. 3 g
答案
如果全用铝,设铝的质量为X则:X×
1
9
=0.4g解得X=3.6g,如果全为锌设锌的质量为Y则:Y×
2
65
=0.4g解得Y=13g.
由此可见,产生氢气0.4g,若全部为铝,则混合物质量最少为3.6g,若全为锌则混合物质量最大为13g,由于是混合物,因此混合物质量应介于3.6与13之间;
故选B.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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