称取1.6g金属氧化物RO,使其恰好溶于稀硫酸中,配成250ml溶液,取出50ml进行电解,当正好电解完全时,某一电极增重0.256g,求:

题目

称取1.6g金属氧化物RO,使其恰好溶于稀硫酸中,配成250ml溶液,取出50ml进行电解,当正好电解完全时,某一电极增重0.256g,求:
1.R是什么金属?
2.电解过程中通过电子的物质的量.
3.电解前溶液重金属离子的物质的量浓度.
4.若电解后溶液的体积变为原来的0.8倍,则溶液的PH值是多少?

答案

1.50ml增重0.256g,则总共250ml溶液增重0.256*5=1.28g因为金属氧化物全溶,所以金属含量为1.28g,氧含量为1.6-1.28=0.32g已知为RO,所以质量之比=他们的分子量之比得1.28：0.32=R：16得R=64,由元素周期表知是铜2.因为电...