取1ml0.5mol/L的H2SO4稀释为1L,再从所得的稀释溶液取1mL稀释为1L,请问经过两次稀释的c(H离子)和pH值各是多
题目
取1ml0.5mol/L的H2SO4稀释为1L,再从所得的稀释溶液取1mL稀释为1L,请问经过两次稀释的c(H离子)和pH值各是多
如果继续第三次稀释，问溶液最后的pH值？
答案
H2SO4 = 2H+ + SO4(2-) 此时的氢离子浓度：[H+]=2*0.5第一次：[H+]=2*0.5*1/1000=0.001 (mol/L)PH=3第二次：[H+]= 0.001 / 1000 = 1*10^-6 (mol/L)PH=6第三次：[H+] = （1*10^-6）/ 1000 = 1*10^-9 (mol/L)这比纯水...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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