某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,进行如下实验: 实验原理:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠
题目
某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,进行如下实验:
实验原理:Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数.
实验装置:
实验步骤:
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品.
②称量并记录B的质量(m
1).(称量时注意封闭B的两端.)
③按动鼓气球,持续约1分钟.
④连接上B、C.
⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞.
⑥按动鼓气球,持续约1分钟.
⑦称量并记录B的质量(m
2).(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口.)
⑧计算.
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用:______;
干燥管C的作用是______
E装置的作用是______.
步骤③中鼓气的目的是______
步骤⑥中鼓气的目的是______;
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?______,原因是______.
(2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)______mL,若m
1为51.20g,m
2为53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为______.
答案
(1)干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧化碳,避免对干燥管B的质量增加造成干扰;干燥管Ⅱ在干燥管I之后,能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管,E中盛有的是浓硫酸,具有吸水性,能将水分吸除,排除水分对生成二氧化碳质量的影响;步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳,步骤⑥鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出,要测定二氧化碳的质量,需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响;本实验不能同时省略③、⑥两个步骤,否则会给实验带来误差.
(2)当5克样品全部为碳酸钠时,耗硫酸最多,设所需硫酸的质量为x
Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
106 98
5 x
=
x=4.6(g)
故至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)的体积为:V=
=≈43.0(ml)
根据所测数据,生成二氧化碳的质量为(m
2-m
1)=1.98g,设碳酸钠的质量为x,则有
Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+CO
2↑+H
2O
106 44
X 1.98
=
x=4.77(g)
所以纯碱样品纯度为:
×100%=95.4%
故答案为:
(1)除去鼓入空气中的二氧化碳;防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果;防止D中的水蒸气进入B中;用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳;用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳 全部赶入B中;不能;①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差.
(2)43.0;95.4%.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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