为什么NO2是不等性杂化,HNO3是等性杂化呢?轨道有没有被孤对电子占据怎么看?

题目

为什么NO2是不等性杂化,HNO3是等性杂化呢?轨道有没有被孤对电子占据怎么看?

答案

判断有没有孤对电子的方法来自VSEPR 价电子互斥理论.
ABm 型的化合物,用中心原子（A的最高化合价- B的化合价绝对值×m）/2 = 孤对电子对数
结果不是整数的,把0.5进一位.
带正电荷的 中心原子化合价-电荷数,负电荷 +电荷数
验证：
NO2 N为+5价,氧-2 （5-2×2）/2=0.5 进一位 =1 有一对孤对电子 所以不等性杂化.
NO3- N+5 O -2 一个负电荷 （5+1-2×3）=0 没有故对电子 硝酸根是等性杂化.