标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?

标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?

题目
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?
答案
n(H2)+n(CO)=8.96L22.4L/mol=0.4mol,n(H2)×2g/mol+(0.4mol-n(H2))×28g/mol=6.0g,n(H2)=0.2mol,n(CO)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,m(H2)=0.2mol×2g/mol=0.4g,m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g,V(CO...
举一反三
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