在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种.取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（　　） A.Zn和Mg B.Mg和Al C

题目

在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种.取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（　　）
A. Zn和Mg
B. Mg和Al
C. Cu和Zn
D. Zn和Al

答案

得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，

2

56

×m=0.2g，则m=5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；
根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g而消耗锌的质量为6.5克，大于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气，说明消耗铜的质量大于5.6g；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种和金属锌、铜中一种；
故选BC．