将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)==2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
题目
将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)==2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
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别再给错误答案了
答案
[Fe3+] :[Fe2+])= 2 :3
[Fe3+] + [Fe2+] = 0.1 Fe守恒
解得[Fe3+] = 0.04mol/L [Fe2+] = 0.06mol/L
根据电中性原理:
2[Fe2+] + 3[Fe3+] + 2[Cu2+] = [Cl-]
2*0.06 + 3*0.04 + 2[Cu2+] = 0.1*3
所以[Cu2+] = 0.03 mol/L
也可以根据(假设1L溶液):Fe3+ → Fe2+ 得1电子,有0.06molFe3+发生反应,得0.06mol电子.Cu→Cu2+,失2电子,
得失电子相等,所以生成Cu2+0.03mol
比例为:0.03:0.04=3:4
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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