有一块部分生成氧化铁的铁片65.6g,与密度为1.3g/cm3的硫酸溶液294g恰好完全反应,放
题目
有一块部分生成氧化铁的铁片65.6g,与密度为1.3g/cm3的硫酸溶液294g恰好完全反应,放
氢气13.44L（已折算至标准状况,不考虑铁离子与铁之间发生的反应）问：铁片中的铁浓度是多少?铁片中氧化铁为多少克?这种硫酸的物质的量是多少?
答案
H2物质的量13.44/22.4=0.6mol
硫酸物质的量294/98=3mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
H2为0.6mol,所以Fe为0.6mol,质量0.6*56=33.6g
所以Fe2O3质量65.6-33.6=32g
答：（1）铁片中铁浓度33.6/65.6*100%≈51%（感觉固体的浓度这种说法不对）
（2）m（Fe2O3）=32g
（3）n（H2SO4）=3mol
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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