将某氯化镁和氯化钡的混合物10g加水配制成50g溶液，该溶液恰好与50g硫酸镁溶液完全反应，过滤后得到4.66g沉淀．求：（计算结果保留三个有效数字） （1）原混合物中氯化镁的质量； （2）

题目

将某氯化镁和氯化钡的混合物10g加水配制成50g溶液，该溶液恰好与50g硫酸镁溶液完全反应，过滤后得到4.66g沉淀．求：（计算结果保留三个有效数字）
（1）原混合物中氯化镁的质量；
（2）求滤液中溶质的质量分数．

答案

设参加反应氯化钡的质量为x，生成氯化镁的质量为y．
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
208         233     95
x          4.66g    y
∴

208

233

＝

x

4.66g

，

233

95

＝

4.66g

y

解之得：x=4.16g，y=1.9g，
原混合物中氯化镁的质量为：10g-4.16g=5.84g，所以溶液中氯化镁的总质量为5.84g+1.9g=7.74g，
溶质的质量分数=

7.74g

50g+50g−4.66g

×100%≈8.12%，
答：原混合物中氯化镁的质量为5.84g，滤液中溶质的质量分数为8.12%．