将过量的铁粉投入含有H2SO4的CuSO4溶液中,充分反应后将溶液过滤,所得滤液经洗涤、干燥,称得其质量与投入铁粉的质量相等,求原溶液中H+与SO42-的浓度之比
题目
将过量的铁粉投入含有H2SO4的CuSO4溶液中,充分反应后将溶液过滤,所得滤液经洗涤、干燥,称得其质量与投入铁粉的质量相等,求原溶液中H+与SO42-的浓度之比
答案
1:4假设生成1molCu,就是64gFe + CuSO4 = = FeSO4 + Cu1------------------------------------11mol(56g)----------------------------1mol(64g)Fe + H2SO4 = = FeSO4 + H2↑1--------1(64-56)/56mol----X所以CuS...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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