一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠,起质量为2.38g,溶于水,再用2mol/L稀盐酸50ml恰好中和,求：（1）生成氧化钠的质量（2）钠被氧化的百分率
题目
一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠,起质量为2.38g,溶于水,再用2mol/L稀盐酸50ml恰好中和,求：（1）生成氧化钠的质量（2）钠被氧化的百分率
答案
2Na+H2O=2NaOH+H2 2Na2O+H2O=2NaOH 设金属钠X摩尔、氧化钠Y摩尔,
NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以消耗盐酸为2*0.05=0.1mol
所以结合以上反应,0.1=X+Y；同时钠的分子量为23,氧化钠为62,所以
23*X+62*Y=2.38,所以计算出X=0.098mol ,Y=0.002mol,所以生成的氧化钠质量为62*0.002=0.124克,钠被氧化的百分率为
（0.002*46）/（0.002*46+0.098*23）=3.92%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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