用含10%杂质的硫铁矿FeS2,经接触法制硫酸.在制备过程中,SO2的转化比为98%,SO2转化为SO3和
题目
用含10%杂质的硫铁矿FeS2,经接触法制硫酸.在制备过程中,SO2的转化比为98%,SO2转化为SO3和
SO3转化为硫酸时分别损失4%和5%.求500吨矿石能制多少吨硫酸?
答案
根据S元素守恒的原理,得,FeS2~2 SO2~2 SO3~2 H2SO4,设FeS2的物质的量为X,则,X~98%*2X~96%*98%*2X~95%*96%*98%*2X.X=m/M=500*90%*10^6/120=3.75*10^6,所以H2SO4的质量=%95*96%*98%*3.75*10^6=32.84568吨
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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