把2.0mol/L CuSO4 溶液和 1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和).计算: (1)混合液中CuSO4 和 H2SO4 的物质的量浓度
题目
把2.0mol/L CuSO4 溶液和 1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和).计算:
(1)混合液中CuSO4 和 H2SO4 的物质的量浓度?
(2)混合液中 H+、Cu2+、SO42- 的物质的量浓度?
(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度?
答案
(1)把2.0mol/L CuSO
4和1.0mol/LH
2SO
4溶液等体积混合,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则混合后溶液中c(CuSO
4)=
×2.0mol/L=1.0 mol/L,c(H
2SO
4)=
×1.0mol/L=0.5mol/L,
答:混合液中CuSO
4 的物质的量浓度为1.0mol/L、H
2SO
4 的物质的量浓度为0.5mol/L.
(2)混合后溶液中:c(H
+)=2c(H
2SO
4)=2×0.5mol/L=1mol/L,c(Cu
2+)=c(CuSO
4)=1.0mol/L,
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离,故 c(SO
42-)═c(CuSO
4)+c(H
2SO
4)=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L,
答:混合后溶液中:c(H
+)=1mol/L,c(Cu
2+)=1.0mol/L,c(SO
42-)=1.5mol/L.
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余,则硫酸铜、硫酸都完全反应,此时溶液中溶质为FeSO
4,故c(Fe
2+)=c(SO
42-)=1.5mol/L,
答:溶液中Fe
2+的物质的量浓度为1.5mol/L.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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